Câu 1:

Ta có:

\(n_{AgCl}=0,06\left(mol\right)\)

Gọi \(\left\{{}\begin{matrix}n_{NaBr}:a\left(mol\right)\\n_{NaI}:b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(2NaBr+Cl_2\rightarrow2NaCl+Br_2\)

\(2NaI+Cl_2\rightarrow2NaCl+I_2\)

\(NaCl+AgNO_3\rightarrow NaNO_3+AgCl\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}103a+150b=7,12\\a+b=0,06\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,04\\b=0,02\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{NaBr}=57,87\%\\\%m_{NaI}=42,13\%\end{matrix}\right.\)

Câu 2:

\(2KBr+Cl_2\rightarrow2KCl+Br_2\)

______0,2_______0,2_____

\(n_{KCl}=\frac{14,9}{74,5}=0,2\left(mol\right)\)

\(m_{dd\left(KBr\right)}=88,81.1,34=119\left(g\right)\)

\(\Rightarrow C\%_{KBr}=\frac{0,2.119}{119}.100\%=20\%\)

Phản ứng:

KClO3  + 6HCl    KCl  + 3Cl2 ↑  +  3H2O.

0,1                                           0,3

Sau đó:

118,5gam kết tủa dạng nguyên tố gồm 0,6mol Cl và còn lại là 0,9mol Ag.

Theo đó, số mol AgNO3 là 0,9. Muối (M; NO3) biết khối lượng M là 16,8gam và số mol NO3 là 0,9

→ Lập tỉ lệ  → cho biết kim loại M là Fe

Bài 1: 

PTHH: \(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\uparrow\)

Ta có: \(n_{Mg}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}=\dfrac{1}{2}\cdot0,11\cdot1,5=0,0825\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Mg}=0,0825\cdot24=1,98\left(g\right)\)

Bài 3:

Vì Cu không tác dụng với nước

\(\Rightarrow m=m_{Cu}=0,1\cdot64=6,4\left(g\right)\)

Mg + 2HCl --> MgCl2 + H2

nHCl=0,11*1,5=0,165 mol

=>nMg-0,165/2=0,0825mol

=> mMg=0,0825*24=1,98 g

a)

n O = 6,13.23,491%/16 = 0,09(mol)

=> n Al2O3 = 1/3 n O = 0,03(mol)

n H2 = 1,456/22,4 = 0,065(mol)

$H_2O \to OH^- + \dfrac{1}{2}H_2$

Suy ra:  n OH = 2n H2 = 0,065.2 = 0,13(mol)

Al₂O₃ + 2OH^- → 2AlO₂^- + H₂O

0,03......0,06..........0,06.....................(mol)

DUng dịch G có : 

AlO2- : 0,06

OH- : 0,13 - 0,06 = 0,07(mol)

Áp dụng CT : 

n H+ = 4n AlO2- + n OH- - 3n Al(OH)3

<=> 0,16 = 0,06.4 + 0,07 - 3n Al(OH)3

<=> n Al(OH)3 = 0,05(mol)

<=> m = 0,05.78 = 3,9(gam)

Trong F : 

m Na + m K + m Ba = m D - m Al2O3 = 6,13 - 0,03.102 = 3,07(gam)

n Cl = n HCl = 0,16(mol)

n Al3+ = 0,06 - 0,05 = 0,01(mol)

=> m chất tan = 3,07 + 0,16.35,5 + 0,01.27 = 9,02(gam)

Đáp án A

a)theo đề: chia 7,8 g Al và Mg thành 2 phần bằng nhau=> mỗi phần là 3,9 gam. 
khối lượng muối thu ở phần 2> phần 1=>phần 1 đã tan chưa hết trong axít --> axit phản ứng hết. ta có:
mCl(-) trong 250ml axit = m muối - m kim loại đã phản ứng > 12,775 - 3,9 = 8,875 gam. 
Vì khối lượng muối thu được ở phần 2 > phần 1 là 18,1 - 12,775 = 5,325 gam nên phần 2 đã tan hoàn toàn trong axit và axit còn dư. 
=> m Cl trong muối phần 2 =18,1 - 3,9 =14,2g =>n=0,4 mol 
Gọi Al' và Mg' là 2 kim loại có hóa trị 1 và nguyên tử khối lần lượt là 9 và 12
=> nguyên tử khối trung bình của 2 kim loại này = (18,1 / 0,4) - 35,5 = 9,75 
Gọi a là tỷ lệ số mol của Al' trong hỗn hợp  9a + 12(1 - a) = 9,75 
a = 0,75 = 75% --> n Al' = 0,4 x 75% = 0,3 mol, n Mg' = 0,4 - 0,3 = 0,1 mol. 
Khi phản ứng với HCl, Mg' phản ứng trước tạo 0,1 mol Mg'Cl nặng 4,75 gam. 
n Al'Cl = 8,025/44,5 = 0,18 mol 
=> n Cl (-) = n HCl có trong 250 ml = 0,1 + 0,18 = 0,28 mol 
=> nồng độ mol của dung dịch = 0,28/0,25 = 1,12 mol/lit. 

b)m Al'Cl trong 12,775 gam muối của phần 1 là 12,775 - 4,75 = 8,025 gam. 

\(n_{H_2}=\dfrac{2.24}{22.4}=0.1\left(mol\right)\)

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

\(0.1........0.2..................0.1\)

\(n_{CuO}=\dfrac{13.6-0.1\cdot56}{80}=0.1\left(mol\right)\)

\(CuO+2HCl\rightarrow CuCl_2+H_2O\)

\(0.1.......0.2\)

\(C_{M_{HCl}}=\dfrac{0.2+0.2}{0.4}=1\left(M\right)\)

$Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2$
$CuO + 2HCl \to CuCl_2 +H_2O$

Theo PTHH : 

n Fe = n H2 = 2,24/22,4 = 0,1(mol)

=> n CuO = (13,6 - 0,1.56)/80 = 0,1(mol)

n HCl = 2n Fe + 2n CuO = 0,1.2 + 0,1.2 = 0,4(mol)

=> a = CM HCl = 0,4/0,4 = 1(M)